Путь к странице:  Главная »  Сегодня на уроке

Большое обновление — материалы для самостоятельного изучения (2009)

Все файлы в формате .docx (MS Office 2007). Для чтения в MS Office 2003 потребуется плагин.

8 класс

Файл №1 (Ковалентная связь)
Файл №2 (Металлическая связь)

9 класс

Файл №1 (Алюминий)
Файл №2 (Железо)

10 класс

Файл №1 (Циклоалканы)
Файл №2 (Алкадиены)
Файл №3 (Арены)

11 класс

Файл №1 (Высокомолекулярные соединения)
Файл №2 (Сущность и классификация химических реакций)
Файл №3 (Окислительно-восстановительные реакции)

---

Подготовка к экзаменам — продолжение

Билет №12

Электрохимический ряд металлов. Необходимо упомянуть о том, что создал этот ряд русский учёный Н. Н. Бекетов на основании эксперимента. Поэтому исторически этот ряд называют рядом Бекетова или вытеснительным рядом.
Электрохимия изучает окислительно-восстановительные процессы, которые могут служить источником электрической энергии и окислительно-восстановительные процессы, которые протекают при участии электрической энергии.

В электрохимии используют проводники первого рода — металлы, которые обладают электронной проводимостью, и проводники второго рода — электролиты, обладающие ионной проводимостью. Другими словами, Электрохимический ряд металлов можно использовать только для водных растворов солей и кислот и самой воды.

Из Электрохимического ряда следует:

1. чем левее расположен металл, тем он активнее, тем легче он отдаёт e^— (окисляется), тем труднее его ионы принимают e^— (восстанавливаются);
2. каждый Ме вытесняет все последующие за ним Ме из растворов их солей. Это справедливо для Ме, стоящих после магния, т.к. активные Ме реагируют в первую очередь с водой с вытеснением водорода;
3. Ме, стоящие до водорода, вытесняют его из кислот–неокислителей.

Билет №11

Определение аллотропии. Понятие об аллотропных модификациях.

Примеры:
Кислород и озон: философские понятия о переходе количества в качество. Кислород состоит их 2 атомов, между которыми двойная прочная связь, поэтому кислород находится в природе при обычных условиях, а озон — из 3–х атомов, между которыми одинарная непрочная связь, поэтому может находится в природе только при низких температурах, например, озоновый слой Земли.

Фосфор: красный (стабильный при обычных условиях); белый (может храниться под слоем воды, потому что самовоспламеняется на воздухе).

Углерод: графит и алмаз.

Сера: кристаллическая, пластическая, аморфная.

У металлов аллотропия тоже распространена, но аллотропные модификации металлов отличаются не так сильно. Наиболее яркий пример — это олово. Белое обладает металлическими свойствами, а серое — неметаллическими.

Органическая химия.

Существует план, которого я рекомендую придерживаться, отвечая на вопросы по органике.

Определение класса соединений.
Общая формула.
Первые 4—5 представителей (формулы): брутто (исходим из общей формулы) и структурную (по определению), например: Алканы — это углеводороды, отвечающие общей формуле C_nH_2n+2, в молекуле которых все связи σ.

СH₄

C₂H₆

C₃H₈ — данная формула составлена по общей формуле алканов, а структурная показывает, что все связи одинарные.

Затем переходим к номенклатуре. На экзамене в школе можно ограничиться только международной.

1. Состояние атома углерода
2. Число σ—связей
3. Гибридизация
4. Угол между гибридными орбиталями
5. Форма молекулы
6. Число π—связей
7. Возможность свободного вращения вокруг связи С—С
8. Длина связи С—С

Изомерия. Рекомендую повторить все виды изомерии, рассматриваемые в школьном курсе химии:

• Изомерия углеродного скелета
• Изомерия местоположения кратной связи
• Геометрическая (пространственная) изомерия
• Изомерия местоположения функциональной группы
• Межклассовая изомерия
• Оптическая изомерия

Для каждого конкретного класса веществ привести примеры видов изомерии, составить структурные формулы молекул, дать им название.

Химические свойства. Вытекают из строения молекулы: если связи одинарные — прочные, выгодные, то характерны реакции замещения, а если связи двойные — непрочные, невыгодные, то характерны реакции присоединения за счёт разрыва π—связей и превращения их в σ.
Получение.
Применение.

Подготовка к экзаменам

Билет №1

• Современная формулировка Периодического закона (можно сравнить её с менделеевской, указав, что ко времени открытия закона ещё не было данных о сложном строении атома)
• Строение атома: открытие элементарных частиц, их заряд, масса, место нахождения в атоме.
• Как определить число всех элементарных частиц в атоме?
  Форма электронных облаков.
  Распределение валентных электронов по подуровням. s, p, d, f–элементы.
• Физический смысл порядкового №; № периода; № группы; принадлежность к главной или побочной подгруппе.
  Металличность и неметалличность.
  Для этого рассмотреть три примера строения атома: типичного металла, типичного неметалла, металла побочной подгруппы. Для рассмотрения нужно выбирать щелочной металл, алюминий, железо, неметалл подгруппы кислорода, галоген, инертный газ. Все эти элементы есть в других билетах, и, изучив их строение при подготовке к этому билету, вы уже сделаете задел на будущее.
• Система элементов (периодическая таблица):
  
  1. порядковый №;
  2. период (определение);
  3. группа (определение);
  4. виды таблицы — короткопериодная — элементы главной и побочной подгруппы находятся в одном столбце, но смещены относительно друг друга и длиннопериодной — s и p–элементы расположены по краям, а d–элементы располагаются между ними.
  5. Значение П.З. для развития науки.

Билет №2

Ответ на этот билет уже практически подготовлен.
Нужно выбрать элементы III периода и IА или VIIА группы.

Элементы одного периода. Рассмотреть их строение, отметив, одинаковое число е^—&ndashоболочек, и увеличение числа валентных е^—.
Сделать выводы о металлических и неметаллических свойствах в зависимости от числа е^— на последней оболочке — каждый период начинается щелочным металлом, переход к металлам, чьи соединения амфотерны, переход к неметаллам, активность неметаллов увеличивается и период заканчивается галогеном и инертным газом.

Затем составить формулы оксидов этих элементов, указав изменяемость их характеров от основного через амфотерный к кислотному. Затем составить формулы гидроксидов, соответствующих этим оксидам, указав изменяемость их характеров от основного через амфотерный к кислотному. Желательно написать структурные формулы.

Уделите время для отработки этого материала, потому что данный материал необходим на ответ билета №14.

Элементы одной группы.
Рассмотрев строение щелочных металлов, укажите, что сохраняется число валентных е^—, а следовательно, и металлический характер, но меняется число электронных оболочек, радиус атома и притяжение валентных е^— к ядру ослабевает, что приводит к лёгкости отдачи е^—, и, как следствие, усиление активности.
Поскольку сохраняется число валентных е^—, то сохраняется форма и характер оксидов Me₂O (основной) и гидроксидов MeOH (щёлочь) для всех элементов данной подгруппы.

Билет №3

• Химическая связь (определение).
• Причины образования х.с.
• Строение атомов инертных газов на примере гелия и неона или аргона.
• Понятие завершённого электронного слоя: дуплет и октет электронов. Упомянуть о том, что только атомы инертных газов имеют завершённую е оболочку.
  
  

Виды связи.

• Ионная — между типичным металлом (щелочным) и типичным неметаллом (галогеном). Показываем строение атомов Na, Cl и образование кристалла NaCl. Способ образования — переход валентных е^— от атомов металла к атомам неметалла и взаимное притяжение разнозаряженных ионов.
  
  Характеристика ионной связи: ненаправленность, ненасыщенность, энергия связи. В связи с этим — нет отдельных молекул, а есть многоионные кристаллы веществ с этим типом связи.
• Ковалентная связь осуществляется между атомами неметаллов.
  
  Разновидности этого вида связи:
  неполярная (атомы с одинаковой электроотрицательностью); Показываем строение атомов H, Cl, N и образование молекул H₂, N₂, Cl₂.
  
  полярная (атомы с разной электроотрицательностью). Показываем строение атомов H, Cl, N и образование молекул HCl, NH₃.
  
  Связь, осуществлённая по донорно–акцепторному механизму.
  Показываем строение атомов H, Cl, N и образование молекул HCl, NH₃. Пишем реакцию взаимодействия этих 2–х веществ с образованием хлорида аммония.
  
  Характеристика ковалентной связи: направленность, насыщенность, энергия связи.
  Форма существования веществ с этим видом связи: молекулы и вещества с атомной кристаллической решёткой.
  
• Металлическая связь и металлическая кристаллическая решётка. На примере строения атома натрия: легкость отдачи е^—, превращение в катион, притяжение между е^— и катионом, обратное превращение в нейтральный атом и т.д. Характеристика и физические свойства металлической связи. Уделите время для отработки этого материала, потому что данный материал необходим на ответ билета №9.
• Водородная связь. Образуется между веществами с ковалентной полярной связью, и осуществляется межмолекулярным притяжением между атомами водорода, с одной стороны, и атомами фтора, кислорода и азота, входящими в состав разных молекул. Рассмотреть на примере образования связи вода—вода, спирт—спирт, карбоновая кислота—карбоновая кислота. Уделите время для отработки этого материала, потому что данный материал необходим на ответ билетов №10 и №13.

Билет №9

Металлы.
Положение в П.С.(нижний левый треугольник — элементы главных подгрупп + все элементы побочных подгрупп). Большая часть материала уже подготовлена в вопросах П.З. и строение атома. Рекомендую рассмотреть строение металлов Na — типичный, Al — соединения амфотерны, Fe — представитель побочной подгруппы.
Физические свойства и металлическая связь тоже уже изучены в билете №3.
Химические свойства просят рассмотреть с точки зрения восстановительных. Это значит, что все реакции, предложенные вам, необходимо уравнивать с помощью уравнения электронного баланса.
Необходимо рассмотреть реакции металлов с простыми веществами, неметаллами и со сложными веществами (водой, кислотами, солями, оксидами других металлов). Рассматривая реакции с кислотами, желательно рассмотреть взаимодействие металлов, стоящих в ряду напряжения до водорода (не брать щелочные и щёлочно–земельные, потому что они реагируют с водой) с разбавленной серной кислотой, как представительницей класса кислот.
Также показать реакции с концентрированной серной и азотной китслотами, любой концентрации.

Помни! В этих случаях получаются 3 продукта: соль, газ (ни в коем случае не водород!) и вода.

Уравниваем по следующим правилам:

1. Ищем элементы, изменившие α;
2. Составляем уравнение электронного баланса
3. Ставим коэффициенты:
   
   • Перед газом;
   • Перед атомами металла в обеих частях уравнения
4. Считаем число атомов S или N в правой части
5. Ставим коэффициент перед кислотой
6. Уравниванием атомы водорода
7. Делаем проверку по кислороду
8. Пишем названия процессов, а также указываем, кто выполняет роль окислителя и восстановителя.

Уделите время для отработки этого материала, потому что данный материал необходим на ответ билетов №№10, 14 и 21.

Билет №10

• Характеристика неметаллов.
• Положение в П.С. (верхний правый треугольник). Только представители главных подгрупп.
• Строение атомов на примере халькогенов. Окислительно–восстановительные свойства. Рассматриваете на примере серы и кислорода. Реакция с металлами — неметалл всегда окислитель. Кислород только в реакции со фтором проявляет свойства восстановителя.
  
  Для серы другая картина. В реакции с неметаллами: если неметалл в П.С. правее или выше, то сера — восстановитель. Рассмотреть реакции с кислородом и со фтором. А если неметалл стоит левее в П.С., то сера выступает в роли окислителя. Реакции с углеродом и водородом.
  Все реакции необходимо уравнивать с помощью уравнения электронного баланса.

---

Инструкция по решению задач.

1. Читаем задачу 3 раза:
        1-й, чтобы прочитать
        2-й — составить краткое условие
        3-й — составить уравнение реакции и подчеркнуть коэффициенты
   
2. Над формулами веществ выписываем данные из краткого условия
3. Под формулами — соответствующие молярные массы, объёмы с учётом числа моль (коэффициент перед формулой)
4. Составляем пропорцию:
        1-я строчка — данные над формулами
        2-я строчка — данные под формулами
5. Пишем ответ

Уровень В

Вариант	Исходные вещества	Продукт реакции	Сумма коэффициентов	Заданные параметры Объём исходного вещества (для газа) Масса исходного вещества m, г Масса продукта реакции m, г
1	Na, O2				11.5
2	К, С12			5.6
3	Mg, Вг2					23
4	Na, N2			11.2
5	А1, O2				9
6	К, Н2					20
7	Si, O2				66.5
8	Li, Cl2			2.24
9	K, N2					1.31
10	Са, O2				20
11	Ва, С12			2.8
12	Cu, F2					12.75
13	Al, Br2				2.70
14	Ag, F2			5.6
15	Mg, Cl2					119
16	Mg, O2				1.2
17	K, O2			0.224
18	Li, O2				3
19	Li, F2					4
20	Li, Br2				2.240
21	Be, O2					5
22	Al, F2				54
23	B, O2			11.2
24	Sr, F2				4.4
25	Sr, O2					26

Начало учебного года

В первые дни сентября хочу напомнить ученикам:
«Не ленитесь, нужно повторить очень много вопросов. Я понимаю, что очень лень, да и привычка к систематическим занятиям ещё не вернулась, но поверьте, победа над собой сейчас приведёт к успеху в будущем.»

8 класс

Ваша задача — выучить всё то, о чём говорили на уроке. Прочитайте материал несколько раз, закройте книгу или тетрадь и кратко повторите прочитанное. Начинайте учить символы химических элементов заранее. Ежедневно осваивайте написание 4—5 новых символов, повторяя изученное вчера.

9 класс

Необходимо повторить по тетради 8 класса:

1. Строение атома;
2. Виды химической связи;
3. Определение основных классов: оксиды, кислоты, основания, соли;
4. Формулы и названия кислот и солей;
5. Характер оксидов.

10 класс

Повторить названия первых 10 представителей алканов, уметь составить формулу гомолога и изомера для любого из них.

11 класс

Повторить свойства карбоновых кислот и аминов.

По техническим вопросам, пожалуйста, пишите
URL » http://www.legina.spb.ru • Изменен »09 сентября 2006 20:00
Создание и поддержка » .